양이온과 음이온

양이온과 음이온

 

양이온과 음이온

 

양이온과 음이온은 모두 이온의 한 형태로 차이는 가지고 있는 전하의 부호입니다.

 

이온은 하나 이상의 원자가 전자를 얻거나 잃은 원자 또는 분자를 의미합니다. 만약 어떤 화학종이 전자보다 더 많은 양성자를 가지면 그 화학종의 순 전하는 양전하를 가지며 양이온이 됩니다. 이와 반대로 양성자보다 전자의 수가 많다면 그 화학종은 음이온이 될 것입니다.

 

양이온과 음이온의 예

 

양이온은 순 양전하를 갖는 이온입니다.

 

리튬이온 : Li⁺

칼슘이온 : Ca²⁺

암모늄이온 : NH₄⁺

 

음이온은 순 음전하를 갖는 이온입니다.

 

수산화이온 : OH^-

염소이온 : Cl^-

황산염이온 : SO₄2^-

 

이온들 사이에 작용하는 힘

 

양이온과 음이온은 서로 반대되는 전하를 가지고 있기 때문에 전기적 인력에 의해 끌어당겨집니다. 이와 반대로 양이온과 양이온, 음이온과 음이온은 같은 전하에 대한 반발력으로 서로 밀어냅니다.

 

양이온 및 음이온 예측

 

주기율표에서 볼 수 있는 여러 원소들의 이온성

 

주기율표는 보면 특정 원소가 양이온을 형성하는지 또는 음이온을 형성하는지 예측할 수 있습니다. 주기율표의 가장 왼쪽에 위치한 1족의 알칼리 금속과 2족의 알칼리 토금속은 항상 양이온을 형성합니다. 그리고 주기율표의 오른쪽에서 두 번째에 위치한 17족 할로겐 원소들은 항상 음이온을 형성합니다.

 

대체적으로 비금속 원소들은 음이온(예 : 산소, 질소, 황)을 형성하는 경향이 있는 반면, 금속 원소들은 양이온 (예 : 철, 금, 수은)을 형성하는 경향이 있습니다.