할로겐 원소의 종류
할로겐은 주기율표의 오른쪽에 위치한 17족 원소들로 모두 비금속 원소입니다. 상온에서 물질의 4가지 상태 (고체, 액체, 기체 및 플라즈마) 중 3가지 상태(고체, 액체, 기체)로 존재할 수있는 원소를 포함하는 유일한 원소 그룹입니다.
할로겐 원소는 정의에 따라 5개 또는 6개의 원소로 묶을 수 있는데, 일반적으로 아래 5개의 원소들이 할로겐 원소에 포함됩니다.
불소 (F)
염소 (Cl)
브로민 또는 브롬 (Br)
아이오딘 또는 요오드 (I)
아스타틴 (At)
원자번호 117번 테네신의 주기율표상 17족, 즉 할로겐족의 위치에 존재하지만 인공적으로 합성된 불안정한 방사성 원소입니다. 과학자들은 테네신이 준금속 성질을 가질 것으로 예측하고 있습니다.
할로겐 원소의 성질
할로겐(Halogen)은 "염 생성"을 의미하는 단어입니다. 실제로 할로겐은 반응성이 매우 커서 자연에서는 원소상태로 발견되지 않으며 다양한 금속과 반응하여 여러 종류의 염을 생성합니다. 할로겐과 금속간의 높은 반응성은 할로겐 원소에는 7개의 원자가 전자가 존재하기 때문입니다.
할로겐 원소들은 매우 다양한 물리적 성질을 나타냅니다. 할로겐은 실온에서 고체 (I2)에서 액체 (Br2), 기체 (F2 및 Cl2)까지 다양한 상으로 존재합니다. 순수한 할로겐 원소들은 비극성 공유 결합으로 연결된 이원자 분자 상태로 존재합니다.
할로겐 원소들의 유사한 화학적 성질을 보여줍니다. 할로겐 원소들은 전기 음성도가 매우 높은데, 특히 불소는 모든 원소 중 전기 음성도가 가장 높습니다. 할로겐은 특히 알칼리금속 및 알칼리 토금속과 반응하여 안정적인 이온성 결정을 형성합니다.
요약
- 높은 전기 음성도를 가지는 비금속
- 7개의 원자가 전자
- 높은 화학적 반응성 및 독성
참고
무거운 원소일수록 독성이 감소함 (아스타틴은 방사능 때문에 위험)
무거운 원소일수록 끓는점이 증가함 (Van der Waals 힘은 크기와 원자 질량이 증가함에 따라 더 커지기 때문에)
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할로겐 원소의 용도
1. 할로겐을 반응성이 높기 때문에 살균 또는 소독제로 사용됩니다. 염소 표백제와 요오드 팅크가 그 예입니다.
2. 유기 브롬화합물은 난연제로 사용됩니다.
3. 불소는 충치를 예방하는 데 사용됩니다.
4. 할로겐은 램프와 냉매에도 사용됩니다.
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