이온결합과 공유결합의 차이

둘 이상의 원자가 화학결합을 형성하여 서로 연결되면 분자 또는 화합물이 만들어집니다. 이렇게 분자나 화합물이 만들어지는 과정에는 두 종류의 화학결합이 관여하는데, 그 결합은 바로 이온결합과 공유결합입니다. 이때 화학결합에 참여하는 원자가 전자를 얼마나 동등하게 공유하는지를 비교하면 이온결합과 공유결합의 차이를 명확히 알 수 있습니다.

이온결합

이온결합에서 한 원자는 다른 원자에게 전자를 제공하여 결합을 형성합니다. 이온결합에서 전자는 전자를 제공받는 원자, 즉 전기음성도가 큰 원자 가까이 존재하게 됩니다.

이온결합에 참여하는 원자들의 전기음성도는 큰 차이를 보이며 서로 다른 전하로 하전된 이온 사이의 인력에 의해 극성이 형성됩니다.

예를 들어, 나트륨과 염소는 이온 결합을 형성하여 NaCl을 형성하는데 두 원자는 서로 다른 전기 음성도 값을 가지며 그 차이가 큽니다. 이온결합 물질은 높은 극성을 가져 물에서 이온으로 잘 해리되는 경향을 보입니다.

공유결합

공유결합은 말 그대로 원자 간 공유되는 전자들에 의해 결합됩니다. 실제 N₂, H₂와 같은 이원자 분자들은 같은 전기음성도 값을 가지는 동일 원자들에 의해 공유결합을 이루지만 전기음성도의 차이가 크지 않은 원자들 사이에도 공유결합이 형성될 수 있습니다.

만약 전기음성도가 동일한 원자들끼리 공유결합을 이루어 전자가 완벽하게 동일하게 공유되면 그 결합은 비극성 결합이라고 할 수 있습니다. 하지만 전기음성도가 동일하지 않은 원자들 사이에 공유결합이 형성된다면 전자는 특정 원자에 더 끌려 극성을 가지는, 즉 극성 공유결합을 형성합니다. 예를 들어, 물 분자인 H₂O는 전기음성도가 상대적으로 높은 산소 원자로 인해 극성 공유결합을 형성합니다.

공유결합은 대체적으로 비금속 원자들이 결합할 때 형성되는 경우가 많으며 물에 용해되어도 이온으로 해리되지는 않습니다.