이온 화합물의 성질

이온화합물

 

 

이온 화합물(Ionic compound)

 

이온 결합은 결합에 참여하는 원소 사이에 전기음성도 차이가 클 때 형성됩니다. 만약 전기음성도의 차이가 크다면 양이온과 음이온은 더 강한 인력으로 결합됩니다.

 

이온 화합물의 공통 속성

 

이온 화합물의 특성은 이온결합을 이루는 양이온과 음이온이 서로를 얼마나 강하게 끌어 당기는 지와 관련이 있습니다. 대체적으로 이온결합으로 형성된 이온 화합물은 또한 아래와 같은 특성을 나타냅니다.

 

결정 형성

 

이온 화합물은 규칙적인 원자 배열을 가지는 결정 격자를 형성합니다. 분자 화합물 또한 결정을 형성하지만 분자 결정은 대체로 이온 결정보다 약하고 부드러운 특징이 있습니다. 원자 수준에서 이온 결정 내 양이온과 음이온은 서로 교대로 번갈아가며 존재하고, 큰 이온 사이의 틈을 작은 이온이 규칙적으로 채우는 3차원 구조를 가집니다.

 

높은 녹는점 및 끓는점

 

이온 화합물은 일반적으로 녹는점과 끓는점이 높습니다. 즉, 양이온과 음이온 사이의 인력을 극복하기 위해서는 많은 에너지가 필요하다는 뜻입니다.

 

높은 기화열 및 융해열

 

이온 화합물은 높은 녹는점과 끓는점을 가질 뿐 아니라 대부분의 분자 화합물보다 약 10 ~ 100배 더 높은 기화열 및 융해열을 보여줍니다. 융해열은 일정한 압력 조건에서 고체 1몰을 완전히 다 녹이는 데 필요한 열을 의미하고 기화열은 일정한 압력 조건에서 1몰의 액체를 완전히 기화시키는 데 필요한 열을 의미합니다.

 

단단하고 부서지기 쉬운 특성

 

이온 결정은 양이온과 음이온이 서로 강한 인력으로 결합되어 있어 단단하지만 이온 결정에 높은 압력을 가하면 같은 전하의 이온이 서로 더 가까워 질 수 있습니다. 이로 인해 발생하는 정전기적 반발력은 결정을 쉽게 부서지게 합니다.

 

낮은 전기전도도

 

이온 화합물은 액체 또는 수용액에 녹은 상태에서 전자를 이동시킬 수 있지만 고체 상태에서는 이온이 서로 단단히 결합되어 있기 때문에 전기 전도성이 매우 낮습니다.

 

이온 화합물의 예 ㅡ NaCl

 

이온결합으로 이루어진 소금은 녹는 점이 800ºC로 높습니다. 소금은 육면체의 결정을 가지며 전기 절연체이지만 물에 용해된 소금 수용액은 전류가 흐릅니다. 소금 결정은 단단하지만 순간적으로 높은 압력을 가하면 쉽게 부서집니다. 부서지기 쉽습니다.

 

이온결합과 공유결합의 차이