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야광봉(형광봉)의 원리와 성분 야광봉의 원리와 성분 야광봉은 화학발광(chemiluminescence)라는 현상을 이용해 빛을 내는 도구입니다. 야광봉을 꺽거나 물리적인 충격을 가하면 과산화수소(H2O2)가 채워진 내부 용기에 균열이 발생하며 디페닐옥살레이트 및 형광체가 혼합됩니다. 여기서 형광체를 제외한 나머지 물질의 종류와 색상은 거의 동일합니다. 이제 야광봉에서 일어나는 화학반응에 대해 좀 더 자세히 살펴보겠습니다. 야광봉에서 형광색의 발광을 위해서는 여러가지 화학발광반응을 이용할 수 있지만 일반적으로 루미놀 및 옥살레이트 반응이 가장 널리 사용됩니다. 보통 CPPO 또는 TPPO라고 불리는 물질과 과산화수소의 반응을 통해 화학발광현상을 일으키는 방식을 사용합니다. CPPO : bis(2,4,5-trichlorophenyl-6-.. 2020. 6. 24.
산화물(Oxide)에 대하여 산화물의 정의와 뜻 산화물이란 -2 또는 O2-와 같은 산화 상태의 산소 이온과 결합한 물질을 의미합니다. 또한 음이온으로서 O2-를 함유하는 임의의 화합물도 산화물의 범주에 포함됩니다. 조금 더 넓은 의미로는 산소가 음이온으로 작용하는 모든 화합물을 의미하기도 합니다. 산화물의 종류 금속 산화물(예 : Ag2O, Fe2O3)은 지구 지각의 대부분을 차지하며 가장 흔히 볼 수 있는 산화물입니다. 대부분의 금속 산화물은 금속이 공기중의 산소나 수증기, 또는 물과 반응할 때 형성됩니다. 대체로 금속 산화물은 상온에서 고체의 형태로 발견되지만 종종 기체 상태의 산화물도 형성됩니다. 엄밀히 말하면 물 또한 상온의 대기압 상태에서 액체상태로 존재하는 수소의 산화물입니다. 공기 중에서 발견되는 산화물로는 이산화질소.. 2020. 6. 23.
탄소가 원자량의 기준이 된 이유 탄소가 원자량의 기준이 된 이유 탄소가 원자량의 기준이 된 이유는 과거의 부족한 기술력에서 촉발된 물리학자와 화학자들 사이의 오해와 실용성에 의한 논쟁에서 시작합니다. 몰과 원자량의 개념은 19세기 초 원자이론의 초창기 연구자인 존 돌턴(John Dalton)의 이론으로 시작되었습니다. 그 당시 돌턴의 연구에 의해 통일된 원자량의 단위는 그의 이름으로 명명되었고 많은 과학자들이 원소에 대해 관심을 가지기 시작하였습니다. 하지만 제대로 된 주기율표는 아직 만들어지지 못한 시기였고 여러가지 계측기기의 재현성도 문제가 있어 원자의 무게를 측정하고 비교하는데 많은 실수가 있었습니다. 그 예로, 돌턴은 물이 H2O가 아닌, HO로 구성되어 있다고 예측했을 정도였습니다. 어쨋든, 원자량 측정의 문제를 최소화하기위해.. 2020. 6. 22.
소결조제(sintering additive, sintering aid) 소결조제란 무엇인가? 소결조제란, 소결과정에서 소결체의 미세조직이나 물성의 향상 또는 소결공정 조건(온도, 압력 등)의 변화를 목적으로 의도적으로 소량 첨가하는 기능성 물질을 의미합니다. 같은 원료물질을 사용한다고 해도 그 목적에 따라 다양한 소결조제가 존재합니다. 소결과정 중에는 소결체의 수축, 입자 성장, 액상의 발생 등 다양한 현상이 일어나는데 이러한 현상들은 소결 중 첨가하는 소결조제의 영향을 크게 받습니다. 이러한 이유로 적절한 소결조제의 선택은 소결체의 물성 뿐 아니라 공정설계에 매우 중요한 역할을 합니다. 소결조제의 예 알루미나(Al2O3)의 경우 전기전도도가 매우 낮고 경도가 높아 절연체로 널리 사용되는 물질입니다. 하지만 알루미나의 경우 녹는점이 2072˚C로 소결이 쉽지 않은 물질입니다.. 2020. 6. 21.
몰(mole)과 분자(molecule)의 관계 몰(mole)와 분자(molecule)의 관계 분자와 몰을 이해하는 것은 화학을 공부할 때 꼭 이해해야되는 중요한 개념입니다. 이번 포스팅에서는 이 용어들의 의미와 이를 화학에서 사용하는 방법에 대해 알아보겠습니다. 분자(molecule) 분자는 공유결합 또는 이온결합과 같은 화학적 결합에 의해 서로를 붙잡고 있는 둘 이상의 원자의 조합을 의미합니다. 분자는 화합물로서의 특성을 나타내는 가장 작은 단위이기도 합니다. 분자는 H2 및 O2와 같이 2개의 동일한 원소의 원자로 구성될 수 있고 H2O나 CCl4와 같이 2개 이상의 서로 다른 원자로 구성될 수도 있습니다. 이와 달리 단일 원자 또는 이온으로 구성된 화학종은 분자로 취급하지 않습니다. 즉, H 원자는 분자가 아닌 반면 H2와 HCl은 분자입니다... 2020. 6. 21.
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